- Vad är en molekyl?
- Exempel på molekyler
- Typer av molekyler
- Skillnader mellan atom och molekyl
- Vattenmolekyl
Vi förklarar vad en molekyl är och exempel på denna uppsättning atomer. Även de typer som finns och deras skillnad med atomen.
Vad är en molekyl?
En molekyl är en uppsättning av atomer (av samma kemiskt element eller många olika) som är organiserade och sammankopplade genom kemiska länkar. En molekyl anses också vara den minsta delen av en ämne som fortfarande bevarar ämnets fysikaliska och kemiska egenskaper. Molekylerna är vanligtvis kemiskt stabila och elektriskt neutrala.
De Aggregeringstillstånd av ett ämne beror till största delen på strukturen och de typer av atomer som utgör dess molekyler, eftersom dessa bestämmer krafterna i växelverkan mellan dessa partiklar. I det här sammanhanget, fast är föreningar som har mycket liten separation mellan sina molekyler, vätskor har en medium eller mellanliggande separation mellan sina molekyler och gaser de har mycket separation mellan sina molekyler.
Studiet av molekyler och deras nomenklatur Den förstår inte bara antalet atomer som utgör dem och de egenskaper de presenterar, utan också deras förståelse från en tredimensionell modell av deras bindningar och strukturer, det vill säga av organisationen i rymden av deras ingående atomer. Det betyder att det finns molekyler som har samma atomsammansättning men olika rumsliga strukturer (och det är därför dessa molekyler heter olika).
Molekyler är mycket vanliga i organisk kemi, eftersom de är en del av atmosfäriska gaser och hav. Det finns dock ett stort antal kemiska föreningar i jordskorpan som inte är molekylära. Till exempel, de flesta av metaller och mineraler från jordskorpa de är inte molekyler. Å andra sidan är kristallerna som utgör salterna inte heller molekyler, trots att de består av repeterande enheter.
Det kan tjäna dig: Metallisk bindning, kovalent bindning, jonbindning
Exempel på molekyler
Några exempel på vanliga molekyler är:
- Syre: O2
- Saltsyra: HCl
- Kolmonoxid: CO
- Svavelsyra: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Fosforsyra: H3PO4
- Glukos: C6H12O6
- Kloroform: CHCI3
- Sackaros: C12H22O11
- Para-aminobensoesyra: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Cellulosa: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Silvernitrat: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Ammoniak: NH3
Typer av molekyler
Polymerer är uppbyggda av makromolekyler.
Molekyler kan klassificeras enligt komplexiteten i deras konstitution:
- Diskreta molekyler. De har ett definierat antal atomer, antingen av samma grundämnen eller av olika kemiska grundämnen. De kan i sin tur klassificeras enligt antalet olika atomer som utgör deras struktur: monoatomiska molekyler (samma typ av atom), diatomiska molekyler (två typer av atomer), triatomära molekyler (tre typer av atomer), tetraatomiska molekyler molekyler (fyra typer av atomer) etc.
- Makromolekyler eller polymerer. Detta är namnet på stora molekylkedjor. De är uppbyggda av enklare delar, som sammanfogas för att uppnå omfattande sekvenser och som får nya och specifika egenskaper. De plastt.ex. är de ett kompositmaterial från organiska makromolekyler.
Polaritet är en egenskap som molekyler har och är nära relaterad till separationen av elektriska laddningar som den har eller som genereras inom varje molekyl. Denna egenskap påverkar lösligheten, eftersom polära ämnen löser upp polära ämnen och apolära ämnen löser endast opolära ämnen, även om det alltid finns mellanliggande situationer. De smältpunkter Y kokande, och till och med aggregationstillstånd, påverkas också av polaritet. Därför kan molekyler också klassificeras enligt deras polaritet i:
- Polära molekyler. De är de som bildas av atomer med olika elektronegativitet, det vill säga atomen med större elektronegativitet attraherar mot sig själv och med större kraft bindningens elektroner, så det återstår en densitet negativ laddning runt den. Snarare kommer en positiv laddningstäthet att finnas kvar på den mindre elektronegativa atomen. Denna process kommer slutligen att leda till bildandet av en dipol, som är ett system av två laddningar med motsatt tecken och lika stor storlek.
- Opolära molekyler. De är de vars atomer har identisk elektronegativitet, det vill säga de uppvisar inte ojämlikhet med avseende på attraktionen av elektroner och de behåller en neutral laddning i vanliga situationer.
Symmetrin hos en molekyl (den position som var och en av dess atomer intar i sin struktur) kan också påverka om en molekyl är polär eller apolär. Det finns molekyler som är sammansatta av atomer med olika elektronegativitet, men som är lika opolära, eftersom när laddningstätheterna för olika delar av molekylen läggs till, avbryts dessa laddningar, och molekylen är slutligen neutralt laddad, det vill säga utan elektrisk laddning.
Skillnader mellan atom och molekyl
Molekyler är uppbyggda av atomer sammanlänkade genom kemiska bindningar, därför är atomer mindre partiklar än molekyler. Faktum är att de flesta molekyler kan genomgå störningar eller lys av deras kemiska bindningar, omvandlas till enklare molekyler eller till rena kemiska grundämnen, det vill säga atomer.
Vattenmolekyl
En vattenmolekyl innehåller bara två element: en syreatom och två väte (H2O) kovalent kopplade. Detta upptäcktes 1782 tack vare kemisten Henry Cavendish, eftersom vatten ansågs vara ett grundämne sedan antiken.
Vatten har en icke-linjär struktur. Dess två väteatomer är bundna till syreatomen och bildar en vinkel på 104,5º mot varandra. Denna fördelning av dess atomer, adderad till syreatomens höga elektronegativitetsvärde, genererar bildandet av en elektrisk dipol som bestämmer polariteten hos Vatten. Därför är vatten en polär molekyl.
Vatten anses vara det universella lösningsmedlet, eftersom nästan alla ämnen kan lösas i det. Vattenlösliga ämnen är polära och kallas hydrofila. Opolära (apolära) ämnen, som olja eller bensin, kallas hydrofoba och löser sig inte i vatten.
Vattenmolekylen, extremt riklig på vår planet, är också en del av många organiska ämnen och i kropparna i djur och den växter.