• Vad är en jonbindning?
• Egenskaper hos joniska föreningar
• Exempel på jonbindning

Vi förklarar vad en jonbindning är och dess egenskaper. Exempel och tillämpningar av föreningar bildade med dessa typer av bindningar.

Natriumklorid (NaCl) är en jonisk förening som kallas bordssalt.

Vad är en jonbindning?

Den joniska eller elektrovalenta bindningen består av den elektrostatiska attraktionen mellan partiklar med elektriska laddningar av motsatta tecken som kallas joner.

En jon är en partikel elektriskt laddade. Det kan vara en atom eller molekyl som förlorade eller vann elektroner, det vill säga den är inte neutral.

Denna typ av bindning manifesteras i allmänhet mellan metalliska och icke-metalliska atomer där överföringen av elektroner sker från metallatomerna (mindre elektronegativa) till de icke-metalliska (mer elektronegativa).

För att en jonbindning ska bildas är det nödvändigt att skillnaden i elektronegativitet (en atoms förmåga att attrahera elektroner från en annan atom när de kombineras i en Kemisk bindning) mellan båda typerna av atomer är större än eller lika med 1,7 på Pauling-skalan, som används för att klassificera atomer enligt deras elektronegativitetsvärden.

Även om jonbindningen vanligtvis särskiljs från den kovalenta bindningen (som består av att dela elektroniska par av det yttre eller valensskalet av båda atomerna), finns det i verkligheten ingen ren jonbindning men denna modell består av en överdrift avkovalent bindning, användbar för studier av atomärt beteende i dessa fall. Det finns alltid en viss kovalensmarginal i dessa fackföreningar.

Men till skillnad från atomerna som bildar de kovalenta bindningarna som ofta utgör polära molekyler, joner De har inte en positiv och en negativ pol, utan en enda laddning dominerar helt och hållet i dem. Således kommer vi att ha katjoner när en atom förlorar elektroner (förblir positivt laddad) och anjoner när en atom får elektroner (förblir negativt laddad).

Det kan tjäna dig:Metallisk bindning

Egenskaper hos joniska föreningar

Några allmänna egenskaper hos en jonförening:

• De är starka länkar. Kraften hos denna atombindning kan vara mycket stark, så strukturen hos dessa föreningar tenderar att bilda mycket motståndskraftiga kristallgitter.
• De är vanligtvis solida. TILL temperaturer och intervall avTryck normal (T = 25ºC och P = 1atm), har dessa föreningar en stel, kubisk molekylstruktur som bildar kristallina nätverk som ger upphov till salter. Det finns också joniska vätskor som kallas "smälta salter", som är sällsynta, men extremt användbara.
• De har en hög smält- och kokpunkt. Som hansmältpunkt(mellan 300 ºC och 1000 ºC) som förkokande av dessa föreningar är vanligtvis mycket hög, eftersom stora mängder av Energi att bryta den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna.
• Vattenlöslighet. De flesta salter är lösliga i vatten och andra vattenlösningar som har en elektrisk dipol (positiva och negativa poler).
• Elektrisk ledning. I dessfast tillstånd de är inte bra ledare av elektricitet, eftersom joner upptar mycket fasta positioner i ett kristallgitter. Istället en gång upplöst i Vatten eller i vattenlösning blir de effektiva ledare av elektricitet.
• Selektivitet. Jonbindningar kan bara uppstå mellanmetaller av grupperna IA och IIA i Periodiska systemetoch icke-metallerna i grupperna VIA och VIIA.

Exempel på jonbindning

• Fluorider (F–). Anjoner som ingår i salter erhållna från fluorvätesyra (HF). De används vid tillverkning av tandkrämer och andra tandvårdsartiklar.
  Exempel: NaF, KF, LiF, CaF2

• Sulfater (SO42-). Anjoner som ingår i salter eller estrar erhållna från svavelsyra (H2SO4), vars förening med en metall har olika tillämpningar, från tillsatser för att erhålla byggmaterial, till förnödenheter för kontraströntgenstrålar.
  Exempel: CuS04, CaS04, K2S04

• Nitrater (NO3–). Anjoner som ingår i salter eller estrar erhållna från salpetersyra (HNO3), som används vid tillverkning av krut och i talrika kemiska formuleringar för gödningsmedel eller gödningsmedel.
  Exempel: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• Kvicksilver II (Hg2+). En katjon erhållen från kvicksilver, även kalladkvicksilverkatjonoch att det bara är stabilt i mediapH syra (<2). Kvicksilverföreningar är giftiga för människokroppen, så de måste hanteras med vissa försiktighetsåtgärder.
  Exempel: HgCl2, HgCN2

• Permanganater (MnO4–). Salterna av permangansyra (HMnO4) har en intensiv Färg lila och enorm oxiderande kraft. Dessa egenskaper kan användas vid syntes av sackarin, vid rening av avloppsvatten och vid tillverkning av desinfektionsmedel.
  Exempel: KMnO4, Ca (MnO4) 2