Vi förklarar vad en metallisk bindning är, vilka dess olika egenskaper är och några exempel på denna kemiska bindning.
Vad är en metallisk bindning?
Metalliska bindningar är, som namnet antyder, en typ av kemisk bindning som bara förekommer mellan atomerna i densamma metalliskt element. Tack vare denna typ av bindning uppnår metaller extremt kompakta, solida och resistenta molekylära strukturer, eftersom kärnorna i deras atomer de kommer samman till en sådan extrem att de delar sina valenselektroner.
I fallet med metalliska bindningar, vad händer med elektroner valens är att de lämnar sina banor runt atomkärnan när den förenar sig med en annan, och de förblir runt båda kärnorna som ett slags elektroniskt moln. På så sätt bibehåller de positiva och negativa laddningarna sin attraktion, håller fast atomaggregatet och når viktiga marginaler för hårdhet, kompaktering och hållbarhet, som är typiska för stångmetaller.
Vi kan säga att den metalliska bindningen utgör en mycket stark atombindning, typisk för metallatomer av samma art. Det är viktigt att inte blanda ihop den metalliska bindningen med legeringar, Vad är dem Homogena blandningar av olika metaller, eller av metaller och annat element.
Den här typen av länkar ska inte heller förväxlas med jonbindningar (metall-ej metall) eller kovalent (icke-metall-icke-metall), även om de delar vissa funktionella egenskaper med de senare, eftersom de inblandade atomerna utbyter elektronerna i deras valensskal.
Egenskaper hos en metallisk bindning
Många av de typiska egenskaperna hos metaller beror på metalliska bindningar, såsom deras styrka, hårdhet och till och med deras formbarhet och duktilitet. Den goda körningen av värme och av elektricitet av metaller beror faktiskt på det speciella arrangemanget av elektronerna i form av ett moln runt kärnorna, vilket tillåter deras rörlighet genom hela uppsättning. Även metallernas lyster beror på detta, eftersom denna typ av bindning stöter bort nästan alla ljusenergi som påverkar dem, det vill säga de lyser.
Atomerna förbundna med metallbindningar är vanligtvis organiserade i hexagonala, kubiska eller specifika geometriska strukturer. Det enda undantaget är kvicksilver, som trots att det är en metall är flytande till temperatur atmosfär och form av perfekt runda och glänsande droppar.
Exempel på metallisk bindning
Metalliska bindningar är grunden för metallvärlden, så alla rena metalliska element är ett perfekt exempel på detta. Det vill säga alla rent fragment av: silver (Ag), guld (Au), kadmium (Cd), järn (Fe), nickel (Ni), zink (Zn), koppar (Cu), platina (Pt), aluminium (Al), gallium (Ga), titan (Ti), palladium (Pd), leda (Pb), iridium (Ir) eller kobolt (Co), så länge det inte blandas med andra metaller och grundämnen kommer det att hållas samman av metalliska bindningar.