Vi förklarar vad en kemisk bindning är och hur de klassificeras. Exempel på kovalenta bindningar, jonbindningar och metallbindningar.
Kemiska bindningar kan brytas under vissa och vissa förhållanden.Vad är en kemisk bindning?
En kemisk bindning är den kraft som binder samman atomer för att bildas kemiska föreningar. Denna förening ger stabilitet till den resulterande föreningen.Den energi som krävs för att bryta en kemisk bindning kallas bindningsenergin.
I denna process ger atomerna upp eller delar elektroner från valensskalet (det yttre skalet på en atom där dess reaktivitet eller dess tendens att bilda bindningar bestäms), och de går samman och bildar nya homogena ämnen (ejblandningar), oskiljaktiga genom fysiska mekanismer såsomfiltreras bort eller den siktas.
Det är ett faktum attatomer som bildar materia de tenderar att förenas genom olika metoder som balanserar eller delar sina naturliga elektriska laddningar för att uppnå stabilare förhållanden än när de är åtskilda. Kemiska bindningar utgör bildandet av organiska och oorganiska molekyler och är därför en del av grunden för existensen av levande organismer. På samma sätt kan kemiska bindningar brytas under vissa och vissa förhållanden.
Detta kan ske genom att utsätta de kemiska föreningarna för hög temperaturer, ansöker elektricitet eller främjande kemiska reaktioner med andra föreningar. Till exempel, om vi använder elektricitet på vatten är det möjligt att separera de kemiska bindningarna mellan väte och syre som utgör det, denna process kallas elektrolys. Ett annat exempel är att lägga till stora mängder kalorienergi till a protein, vilket skulle leda till denaturering (förlora den sekundära strukturen av ett protein) eller bryta dess bindningar.
Se även:Atommodeller
Typer av kemisk bindning
Det finns tre kända typer av kemiska bindningar, beroende på arten av de inblandade atomerna:
- Kovalent bindning. Det uppstår mellan icke-metalliska atomer och liknande elektromagnetiska laddningar (vanligtvis höga), som går samman och delar några elektronpar från deras valensskal. Det är den dominerande typen av bindning i organiska molekyler och kan vara av tre typer: enkel (A-A), dubbel (A = A) och trippel (A≡A), beroende på mängden delade elektroner.
- Jonbindning. Den består av den elektrostatiska attraktionen mellan partiklar med elektriska laddningar av motsatta tecken som kallas joner (elektriskt laddade partiklar, som kan vara en atom eller molekyl som har förlorat eller tagit till sig elektroner, det vill säga den är inte neutral).
- Metallisk bindning. Det förekommer endast mellan metallatomer av samma grundämne, som i allmänhet utgör fasta, extremt kompakta strukturer. Det är en stark bindning, som binder samman atomkärnorna, omgivna av deras elektroner som i ett moln.
Exempel på kemisk bindning
Några exempel på föreningar med kovalent bindning:
- Bensen (C6H6)
- Metan (CH4)
- Glukos (C6H12O6)
- Ammoniak (NH3)
- Freon (CFC)
- I alla former av kol (C): kol, diamanter, grafen, etc.
Några exempel på föreningar med jonbindning:
- Magnesiumoxid (MgO)
- Sulfat koppar (CuSO4)
- Kaliumjodid (KI)
- Manganklorid (MnCl2)
- Kalciumkarbonat (CaCO3)
- Järnsulfid (Fe2S3)
Några exempel på föreningar med metallisk bindning:
- Järnstänger (Fe)
- Kopparfyndigheter (Cu)
- Pure Gold Bars (Au)
- Pure Silver Bars (Ag)