• Vad är en kemisk förening?
• Typer av kemiska föreningar
• Vardagsexempel på kemiska föreningar
• Kemiska grundämnen och kemiska föreningar
• Kemisk sammansättning av vatten

Vi förklarar vad en kemisk förening är, vilka typer som finns och vattens kemiska sammansättning. Även de kemiska elementen.

Kemiska föreningar är en kombination av två eller flera grundämnen.

Vad är en kemisk förening?

En kemisk förening är vilken substans som helst som bildas genom sammanslagning av två eller flera typer av kemiska grundämnen, det vill säga av atomer av två eller flera olika typer av kemiska grundämnen, sammanlänkade av kemiska länkar av något slag.

En kemisk förening kan inte separeras i sina beståndsdelar med fysikaliska metoder (destillering, dekantering , etc). Det enda sättet att separera en kemisk förening i dess beståndsdelar är genom kemiska reaktioner.

Graden av komplexitet av en kemisk förening kan vara mycket enkel eller mycket komplex, detta beror på mängden atomer att de bildar den och hur de kombineras. Det finns föreningar som består av ett fåtal atomer och föreningar som består av hundratals sammanlänkade atomer och som upptar mycket specifika positioner i föreningen.

Till exempel är kemiska föreningar binära ämnen som t.ex koldioxid (CO2) eller Vatten (H2O). Så är andra mer komplexa som t.ex svavelsyra (H2SO4) eller glukos (C6H12O6), eller till och med makromolekyler outtryckbar i en enkel kemisk formel, såsom en molekyl av DNA mänsklig.

Trots att de är mer eller mindre komplexa agglomerationer av grundämnen har kemiska föreningar en stabil uppsättning fysikaliska och kemiska egenskaper.

Å andra sidan kan en till synes mindre förändring i konfigurationen av dess ingående atomer producera radikala förändringar i nämnda atomer. egenskaperEller så kan den producera helt nya ämnen genom en kemisk reaktion.

Typer av kemiska föreningar

Kemiska föreningar kan klassificeras enligt två olika kriterier, som är:

• Beroende på typen av bindning mellan dess atomer. Beroende på vilken typ av bindning som finns mellan beståndsdelarna i en kemisk förening, kan de klassificeras i:
  • Molekyler. United by kovalenta bindningar (elektronfack).
  • Jon. Länkad av elektromagnetiska länkar och utrustad med en positiv eller negativ laddning.
  • Intermetalliska föreningar. United för metalllänkar, som vanligtvis uppenbarligen förekommer mellan atomer av den metalliska typen.
  • Komplex Det håller länge strukturer genom koordinerade kovalenta bindningar (det är en typ av kovalent bindning där det delade elektronparet bara bidrar med en av atomerna som deltar i denna bindning).
• Enligt arten av dess sammansättning. Beroende på vilken typ av atomer som utgör dem kan de klassificeras i:
  • Organiska föreningar. De är de som har kol som baselement, runt vilket de andra atomerna är uppbyggda.De är de grundläggande föreningarna för kemin av liv. De kan vara:
    • Alifatisk. De är organiska föreningar som inte är aromatiska. De kan vara linjära eller cykliska.
    • Aromatik De är organiska föreningar som bildas av strukturer med konjugerade bindningar. Detta innebär att en dubbel- eller trippelbindning alternerar med en enkelbindning genom hela strukturen. De är väldigt stabila.
    • Heterocyklisk. De är organiska föreningar vars struktur är cyklisk, men åtminstone en atom i cykeln är ett annat element än kol.
    • Organometallisk. De är organiska föreningar där en metall också är en del av deras struktur.
    • Polymerer. De är makromolekyler som består av monomerer (mindre molekyler).
  • Oorganiska föreningar. De är de vars bas inte alltid är kol. De är mycket olika till sin natur och förekommer i alla aggregationstillstånd. Dessa klassificeras i:
    • Grundläggande oxider. De bildas när en metall reagerar med syre. Till exempel: järn(II)oxid (FeO)
    • Sura oxider. De bildas av bindningar mellan syre och ett grundämne icke-metallisk. Till exempel: kloroxid (VII) (Cl2O7)
    • Kolväten. De kan vara metalliska och icke-metalliska. Metallhydrider bildas genom föreningen av en hydridanjon (H–) med en negativ elektrisk laddning, med valfri metallkatjon (positiv laddning). Icke-metalliska hydrider bildas genom föreningen av en icke-metall (som i detta fall alltid reagerar med sitt lägsta oxidationstillstånd) och väte. De senare är vanligtvis gasformiga och namnges genom att namnet på icke-metallen följs av frasen -av väte. Till exempel: hydrid Litium (LiH), berylliumhydrid (BeH2), vätefluorid (HF (g)), väteklorid (HCl (g)).
    • Hydracider. De är föreningar som bildas av väte och en icke-metall. När de löses i vatten ger de sura lösningar. Till exempel: fluorvätesyra (HF (aq)), saltsyra (HCl (aq)).
    • Hydroxider (eller baser). De är föreningar som bildas genom föreningen av en basisk oxid och Vatten. De känns igen av den funktionella hydroxylgruppen -OH. Till exempel: bly(II)hydroxid (Pb (OH) 2), litiumhydroxid (LiOH).
    • Oxsyror. De är föreningar som också kallas oxosyror eller oxisyror (och populärt "syror"). De är syror som innehåller syre. De bildas när en sur oxid och vatten reagerar. Till exempel: svavelsyra (H2SO4), hyposvavelsyra (H2SO2).
    • Du går ut. Salter är produkten av föreningen av sura och basiska ämnen. De klassificeras som: neutrala, sura, basiska och blandade.
      • Neutrala salter. De bildas genom reaktionen mellan en syra och en bas eller hydroxid, som frigör vatten i processen. De kan vara binära och ternära beroende på om syran är en hydrsyra respektive en oxsyra. Till exempel: natriumklorid (NaCl), järntriklorid (FeCl3), natriumfosfat (Na3PO4)
      • Syra salter. De bildas genom att väte ersätts i en syra med metallatomer. Till exempel: natriumvätesulfat (VI) (NaHSO4).
      • Grundläggande salter. De bildas genom att ersätta hydroxylgrupperna i en bas med anjonerna i en syra. Till exempel: järn (III) dihydroxiklorid (FeCl (OH) 2).
      • Blandade salter. De produceras genom att ersätta väten i en syra med metallatomer av olika hydroxider. Till exempel: natriumkaliumtetraoxosulfat (NaKSO4).

Vardagsexempel på kemiska föreningar

Många av de ämnen som omger oss, som mjölk, är föreningar.

Det är lätt att hitta vardagliga exempel på kemiska föreningar. Ta bara en titt på köket: de kemiska föreningarna är vatten (H2O), socker eller sackaros (C12H22O11), salt (NaCl), olja (glycerol och tre karboxylatradikaler) eller vinäger, som är en utspädning av ättiksyra (C2H4O2).

Detsamma, även om det är på mycket högre nivåer av komplexitet, inträffar med smör, ost, mjölk eller vin.

Kemiska grundämnen och kemiska föreningar

Kemiska grundämnen är de olika typerna av atomer som utgör materia och som särskiljs från varandra beroende på deras speciella konfiguration. subatomära partiklar (protoner, neutroner Y elektroner).

Kemiska grundämnen kan grupperas efter deras kemiska egenskaper, det vill säga krafterna som de reagerar mer eller mindre lätt på, det beteende de uppvisar i vissa reaktioner eller andra strukturella egenskaper. De är representerade, klassificerade och organiserade i Periodiska systemet av elementen.

Kemiska föreningar är kombinationer av kemiska element av varierande komplexitet. Kemiska grundämnen är de minsta delarna av materia, som inte kan sönderdelas i mindre bitar med fysikaliska metoder (det är nödvändigt att tillgripa kemiska metoder för detta).

Ett exempel på en kemisk förening är vatten. Denna förening består av väte och syre. Om vattenmolekylen kan brytas ned finns syre och rent väte i sina molekylära former i gasformigt tillstånd O2 och H2.

Kemisk sammansättning av vatten

Vatten är en kemisk förening av dipolmolekyler som attraherar varandra.

Som betecknas med dess kemisk formel (H2O), trots att det är ett enkelt ämne, är vatten en kemisk förening som består av två typer av grundämnen: väte (H) och syre (O), i en fast och bestämd proportion i var och en av dess molekyler: två väteatomer för varje syreatom.

Dessa atomer är sammanlänkade med kovalenta bindningar, vilket ger molekylen stor stabilitet. Dessutom ger de den dipolära egenskaper som tillåter bildandet av broar mellan väteatomerna i en vattenmolekyl och de andra (vätebindningar).