Vi förklarar vad smältpunkten är. vad är dess egenskaper och några exempel. Dessutom, vad är kokpunkten.
Vad är smältpunkten?
Smältpunkten kallas graden av temperatur där ärendet är i fast tillstånd det smälter, det vill säga det går över till flytande tillstånd. Detta sker vid en konstant temperatur och är en intensiv egenskap hos materia, vilket betyder att det inte beror på din massa eller dess storlek. Smältpunkten är den temperatur vid vilken ett fast ämne förvandlas till en vätska och under denna övergång samexisterar det fasta ämnet och vätskan.
De ren substans har högre smältpunkter och med en mindre grad av variation än orena ämnen (blandningar). Ju mer blandat ämnet är, desto lägre smältpunkt (som dessutom kommer att ha en större variation). Därför har blandningarna en lägre smältpunkt än deras rena komponenter. Å andra sidan har blandningar av fasta ämnen vad som kallas den "eutektiska punkten", det vill säga den lägsta temperatur vid vilken denna typ av blandning smälter. Ju mer blandat ämnet är, i allmänhet kommer dess smältpunkt att vara lägre, tills den når den eutektiska punkten. Med detta i åtanke kan förhållandet mellan dessa egenskaper användas för att bestämma renhetsgraden för vissa material.
Smältpunkten påverkas också mindre av Tryck än kokpunkten och är vanligtvis lika med fryspunkten för materia (vid vilken vätskor blir fasta) för de flesta ämnen.
I vissa fall kommer smältpunkten att ha negativa värden: detta betyder att från den temperaturen kommer ett fruset ämne att återgå till sin ursprungliga flytande fas.
Fusion är därför en bearbeta ändra fas (fast till flytande) som verkar från införandet av kalorienergi till systemet eller till ämnet, vilket får atomerna att röra sig med högre hastighet, ökar kollisioner mellan dem, bryter strukturera stel och därför flytande.
Det är en mycket vanlig process inom exempelvis metallurgisk industri där mineraler och metaller smälts samman för att ge dem en specifik form innan de låter dem återfå sin fasthet när de svalnar och tappar värme levereras.
Exempel på smältpunkt
Några exempel på smältpunkter är följande:
- Smältpunkt för Vatten fast (is) (H2O): 0 ºC
- Smältpunkt för koppar (Cu): 1085 ºC
- Smältpunkt för aluminium (Al): 660 ºC
- Smältpunkt för guld (Au): 1064 ºC
- Smältpunkt för silver (Ag): 962 ºC
- Smältpunkt för stål: runt 1375 ºC (beroende på dess legering)
- Kolsmältpunkt (C): 3500 ºC
- Kaliumsmältpunkt (K): 64 ºC
- Volframsmältpunkt (W): 3422 ºC
- Smältpunkt för argon (Ar): -189 ºC
- Smältpunkt för alkohol: -117 ºC
- Smältpunkt för järn (Fe): 1539 ºC
- Smältpunkt för leda (Pb): 328 ºC
- Kvicksilver smältpunkt (Hg): -39 ºC
- Kvävets smältpunkt (N): -210 ºC
- Vätets smältpunkt (H): -259 ºC
- Smältpunkt för acetaldehyd: -123,5 ºC
Kokpunkt
Kokningsprocessen är vad som händer när vatten kokar och omvandlar det till ånga.
Kokpunkten är den temperatur vid vilken en vätskas ångtryck (tryck som ånga utövar på vätskan i ett slutet system vid en viss temperatur) är lika med trycket runt vätskan. När båda trycken är lika förvandlas vätskan till gas. Omgivningens tryck har stor inverkan på kokpunkten, det vill säga om ett mycket högt tryck appliceras på en vätska kommer den att ha en högre kokpunkt än om den utsätts för lägre tryck och därför tar det mer att omvandlas till ånga när de utsätts för högt tryck. Så eftersom kokpunkten varierar mycket vid olika tryck, definierade IUPAC standardkokpunkten: den temperatur vid vilken en vätska förvandlas till ånga vid ett tryck på 1 bar.
När vi höjer temperaturen på en vätska över dess kokpunkt men fortsätter att tillföra värme för att fortsätta höja temperaturen, når vi en temperatur som kallas "kritisk temperatur". Vid temperaturer över den kritiska temperaturen är det omöjligt att göra en gas flytande genom att öka dess tryck.
Smältpunkt och kokpunkt är inte jämförbara och bör inte förväxlas.