- Vad är en oorganisk förening?
- Vilka egenskaper har de?
- Typer av oorganiska föreningar
- Exempel på oorganiska föreningar
Vi förklarar vad en oorganisk förening är och dess egenskaper. Även de typer av oorganiska föreningar som finns och exempel.
Vad är en oorganisk förening?
Till skillnad från organiska föreningar, typiska för livets kemi, är oorganiska föreningar sådana vars sammansättning inte huvudsakligen är baserad på kol och väte, utan involverar olika typer av element, nästan alla kända för Periodiska systemet.
Dessa föreningar bildas genom reaktioner och fysikaliska fenomen som finns i natur, så som solenergi, verkan av elektricitet eller värme, etc., som tillåter skapandet av olika ämnen. Deras atomer Y molekyler brukar vara med jonbindningar eller kovalent.
Trots mångfalden av tillgängliga grundämnen är oorganiska föreningar mycket mindre rikliga och olika än organiska. Dessutom har de ett sätt att nomenklatur olika och är vanligtvis involverade i olika processer.
Oorganiska föreningar kan delas in i: oxider, peroxider, hydrider, salter, hydroxider och oxsyror.
Vilka egenskaper har de?
Oorganiska ämnen kan skilja sig mycket från varandra, så deras egenskaper är inte alltid vanliga eller universella. I allmänna termer kan dock några egenskaper nämnas:
- Bra förare av värme och av elektricitet.
- De jonbindning (elektrovalent).
- De har poäng av fusion Y kokande.
- Några fast, de uppvisar vanligtvis hårdhet och skörhet.
- De är vanligtvis organiserade i form av kristaller när de är fasta salter, på grund av bristen på rörlighet mellan deras joner.
Typer av oorganiska föreningar
Oorganiska föreningar uppvisar en stor variation av strukturer, men de kan klassificeras enligt antalet element som är involverade i bildandet av varje förening, enligt följande:
- Binära föreningar. De är de som består av endast två kemiska element. Till exempel:
- Oxider De är föreningar som bildas genom föreningen av syre (O2) med några metalliskt element (basiska oxider) eller icke-metallisk (syraoxider) från det periodiska systemet. Till exempel: kloroxid (VII) eller diklorheptaoxid (Cl2O7), järn(II)oxid eller järnoxid (FeO).
- Peroxider Peroxider bildas genom att förena peroxidgruppen (O22-) med ett metalliskt element. I dessa föreningar har syre oxidationstal -1. Till exempel: guld (III) peroxid (Au2 (O2) 3), litiumperoxid (Li2O2).
- Hydrider De kan vara metalliska och icke-metalliska. Metallhydrider bildas genom föreningen av en hydridanjon (H–) med en negativ elektrisk laddning, med valfri metallkatjon (positiv laddning). Icke-metalliska hydrider bildas genom föreningen av en icke-metall (som i detta fall alltid reagerar med sitt lägsta oxidationstillstånd) och väte. Hydrider är i allmänhet gasformiga och namnges genom att sätta in namnet på icke-metallen följt av frasen -av väte. Till exempel: hydrid Litium (LiH), berylliumhydrid (BeH2), vätefluorid (HF (g)), väteklorid (HCl (g)).
- Hydracider eller binära syror. De är binära syror som består av väte och en annan icke-metall än syre. Till exempel: saltsyra (HCl (aq)), fluorvätesyra (HF (aq)) eller väteselen (H2Se (aq)).
- Binära salter. De är föreningar som bildas av uppsättningar av elektriskt laddade atomer, antingen katjoner (+) eller anjoner (-). Dessa salter består av endast två typer av atomer. Till exempel: kalciumklorid (CaCl2), järn (III) bromid eller ferribromid (FeBr3).
- Ternära föreningar. De är föreningar där tre kemiska element är inblandade. Till exempel:
- Hydroxider De är föreningar som är resultatet av föreningen av ett metalliskt element med en hydroxylgrupp (OH–). De kallas vanligtvis "baser" eller "alkalier". Till exempel: natriumhydroxid (NaOH), germanium (IV) hydroxid (Ge (OH) 4).
- Oxsyror. De är sura föreningar som uppstår från reaktionen mellan en anhydrid (en icke-metallisk oxid) och Vatten. Dess formel beror alltid på ett HaAbOc-mönster, där A är en övergångsmetall eller en icke-metall, och a, b och c är de nedsänkta som anger mängden av varje atom. Till exempel: svavelsyra (H2SO4), kolsyra (H2CO3)
- Ternära salter. De är föreningar som bildas av uppsättningar av elektriskt laddade atomer, antingen katjoner (+) eller anjoner (-). Dessa salter består av bara tre typer av atomer. Till exempel: litiumnitrat (LiNO3) och koppar(II)sulfat (CuSO4).
Exempel på oorganiska föreningar
Ammoniak är en oorganisk molekyl som består av väte och kväve.
Några vanliga oorganiska föreningar är:
- Vatten (H2O). Trots att det är så rikligt i världen och är oumbärligt för liv, vatten är ett oorganiskt ämne. Detta ämne är flytande kl temperatur normal (25 ºC) och fast när den kyls under 0 ºC. Å andra sidan blir den när den utsätts för temperaturer över 100 ºC ånga.
- Natriumklorid (NaCl). Det är vanligt salt som vi använder för att äta. Den består av en natriumatom och en kloratom, och finns rikligt i jordskorpa, särskilt löst i havets vatten.
- Ammoniak (NH3). Är en molekyl oorganisk förening av väte och kväve. Detta ämne utsöndras tillsammans med andra (som t.ex. urea) som ett avfall från metabolismen av olika levande varelser. Det kommer vanligtvis i gasform och har en karakteristisk obehaglig lukt.
- Koldioxid (CO2). Det är en gas som består av kol och syre. Det är extremt rikligt hos oss atmosfär eftersom olika metaboliska processer utvisar det som en biprodukt, till exempel djurs andning, den jäsning, etc. Det är samtidigt den elementära insatsen för att utföra fotosyntes av växter.
- Kalciumoxid (CaO). Kallas även "quicklime", det används ofta i byggandet. Det erhålls genom att kalcinera kalksten eller dolomitstenar, rika på mineralkalciumkällor.