Vi förklarar vad litium är och varifrån detta kemiska grundämne kommer. Upptäckt, användningsområden och närvaro i människokroppen.
Vad är litium?
Litium (Li) är en kemiskt element alkalisk, metallisk, diamagnetisk men mycket reaktiv, snabb oxidation i luft eller in Vatten. I sin rena form är det en metall mjuk Färg silvervit och extremt lätt, som inte finns i fritt tillstånd i natur.
Det är ett grundämne som liknar natrium, måttligt rikligt på vår planet, särskilt i vulkaniska rutter eller saltslätter (85% av dess reserver finns på bolivianskt, chilenskt och argentinskt territorium). Tillsammans med väte och helium är litium ett av de allra första grundämnena universum, vars skapelse skulle svara på detsamma big bang.
Dess namn kommer från det grekiska ordet lithios, vilket betyder "sten", eftersom den upptäcktes i antiken som en del av stora stenar. Dess moderna förståelse går tillbaka till 1817, då Johann Arfvedson upptäckte den i en petalitgruva i Sverige. Dess produktion genom elektrolys var dock mycket senare, och dess kommersialisering började 1923 av en företag Tysk.
Liksom de andra alkalimetallerna är litium mycket brandfarligt och potentiellt explosivt när det exponeras för luft eller, ännu mer, för vatten. Det är också frätande och i stora mängder kan det vara giftigt, genom att hämma upptaget av jod som är avgörande för sköldkörtelhormoner.
Användning av litium
Litium har följande applikationer:
- Psykofarmaka. Litiumsalter (som litiumkarbonat) används inom psykiatrisk medicin som en humörstabilisator, eftersom de hämmar episoder av mani och depression i samband med bipolär sjukdom och andra humörstörningar.
- Torktumlare. Föreningar som litiumnitrat, litiumklorid eller litiumbromid har hög hygroskopicitet, det vill säga absorberar kraftigt fuktighet atmosfärisk, och låter därmed luften torka i slutna fack.
- Debuggers. För att extrahera koldioxidI ubåtar och rymdfarkoster används litiumhydroxid som skrubber.
- Legeringar. Det används i legeringar med aluminium, kadmium, koppar och mangan för att göra keramik, linser och i flygkonstruktion.
- Smörjmedel Vissa salter av litium och stearinsyra, såsom litiumstearat, används vid tillverkning av smörjmedel med hög användning. temperaturer.
- Tillverkning av batterier. Dess elektrokemiska potential gör den idealisk för anoden (positiv pol) på elektriska batterier.
Litium i det periodiska systemet
Litium finns tillsammans med resten av alkalimetallerna som natrium och kalium.
Litium representeras av den kemiska symbolen Li och finns i Periodiska systemet i grupp 1, tillsammans med resten av alkalimetallerna såsom natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) och francium (Fr). Hans atomnummer är 3.
Litium i människokroppen
Litium kan skada människokroppen, till exempel när det kommer i kontakt med huden. Eftersom det är ett kraftfullt torkmedel, extraherar det snabbt fuktighet av det, vilket orsakar brännskador.
Intag av föreningar med litium i kontrollerade mängder kan vara fördelaktigt inför vissa psykiatriska tillstånd eftersom det verkar på vissa neurotransmittorer och stabiliserar stämningen.
Det ökar dock cellpermeabiliteten genom att ersätta natrium i cellmembran, förhindrar prestanda hos natriumkalium ATPase-substratpumpen, som är giftig i stor skala.