• Vad är hydrolys?

Vi förklarar vad hydrolys är och vad denna kemiska reaktion består av. Även de typer av hydrolys som finns.

Vid hydrolys delar sig vattenmolekyler och sammanfogar andra ämnen.

Vad är hydrolys?

Hydrolys är en kemisk reaktion i vilken molekyler från Vatten (H2O) delas in i deras atomer komponenter (väte och syre). I sin tur, i hydrolysprocessen, fortsätter atomerna som utgör vattenmolekylerna att bildas kemiska länkar med ämnet som reagerar med vatten. Hydrolys är en mycket viktig reaktion, eftersom vatten är det mest använda lösningsmedlet i världen.

Det specifika namnet på denna reaktion kommer från de grekiska orden hydro ("vatten och lýsis ("Ruptur"), av vilket det följer att det är en form av bristning av en given molekyl av löst ämne, när den reagerar med vatten. I form av organisk kemi, det är den raka motsatta processen för reaktionen av kondensation, som är kombinationen av två organiska molekyler, i vilka en produkt och en vattenmolekyl erhålls.

Det finns olika former av hydrolys, beroende på vilka ämnen som görs för att reagera med vatten:

• Syra-bas hydrolys. I denna reaktion delar sig vatten i en hydroxyljon (OH–) och en proton (H+), som omedelbart hydratiseras för att bilda en hydroniumjon (H3O+). Således manifesterar rent vatten denna reaktion spontant.
  
  När vissa ämnen tillsätts vattnet kan balansen för den tidigare reaktionen ändras. Till exempel, om vi lägger till salter, beroende på din löslighet, kan dess anjoner eller katjoner kombineras med jonerna OH– och H3O+, vilket kan få den slutliga lösningens pH att variera. Det finns alltså fyra klassificeringar för syra-bashydrolys beroende på vilken typ av salt som tillsätts vattnet:
  • Stark syrastark bassalthydrolys. När ett salt från en syra och en bas stark i vatten sker nästan ingen hydrolys, på grund av vilken vatten dissociationsbalansen inte förändras. De pH i det här fallet blir det neutralt. Till exempel:
    
  • Hydrolys av svagt syrastarkt bassalt. Anjonen av saltet (från den svaga syran och den starka basen) och en proton från vattnet kombineras och frigör hydroxyljoner, på grund av vilka det resulterande pH-värdet blir basiskt. Till exempel:
    
  • Stark syra-svag basalt hydrolys. Katjonen i saltet (som kommer från den starka syran och den svaga basen) ger upp en proton till vattnet för att bilda en hydroniumjon (H3O +), på grund av vilken det resulterande pH-värdet blir surt. Till exempel:
    
  • Svag syra-svag bassalthydrolys. Saltets katjon (som kommer från den svaga basen) kombineras med vattnet som frigör en hydroniumjon (H3O +) och anjonen av saltet (som kommer från den svaga syran) kombineras med vattnet som frigör en hydroxyljon (OH–). Det resulterande pH-värdet kommer att bero på mängden hydronium- och hydroxyljoner som produceras. Om mer H3O+-jon produceras än OH–-jon, blir pH-värdet surt, och om mer OH--jon produceras än H3O+-jon, blir pH-värdet basiskt. Å andra sidan, om de producerade mängderna av båda jonerna är lika, kommer det resulterande pH-värdet att vara neutralt. Till exempel:
    
• Hydrolys av amider och estrar. I dessa typer av organiska ämnen kan hydrolys ske i surt eller basiskt medium. När det gäller estrar hydrolyseras de i ett surt och basiskt medium, vilket genererar karboxylsyror och alkoholer. Processen för hydrolys av estrar kallas också förtvålning (hydrolys av triglycerider för att göra tvål). Å andra sidan hydrolyserar amider i allmänhet i surt medium och sönderdelas till aminer och karboxylsyror. Till exempel:
  
• Hydrolys av polysackarider. Polysackarider (socker) kan hydrolyseras och brytas ned (bryter deras glykosidbindningar, som är bindningar mellan monosackarider för att bilda polysackarider) till enklare polysackarider, disackarider eller monosackarider. I hydrolysprocessen binder ett väte i vattenmolekylen till syret i änden av en sockermolekyl, medan hydroxylen binder till slutet av resten. Hydrolysen av polysackarider är en process som regelbundet utförs av livsformer.
  
• Enzymatisk hydrolys. Det är hydrolysen som sker i närvaro av enzymer (organiska föreningar som generellt ökar hastigheten på kemiska reaktioner) kallas hydrolaser. Till exempel är urea-amidohydrolas ett enzym som är involverat i hydrolysen av urea: