• Vad är löslighet?
• Faktorer som påverkar lösligheten
• Löslighetsprodukt
• Exempel på löslighet

Vi förklarar vad löslighet är i kemi och vilka faktorer som påverkar den. Dessutom, vad är löslighetsprodukten och olika exempel.

Löslighet är förmågan hos ett ämne att lösas upp i ett annat.

Vad är löslighet?

I kemi, löslighet är kapaciteten hos en kropp eller en ämne bestämt (ring löst ämne) för att lösas upp i ett visst medium (kallas lösningsmedel); det är det maximala beloppet av a löst ämne som ett lösningsmedel kan ta emot under vissa miljöförhållanden.

Det lösta ämnet är det ämne som löser sig i ett visst lösningsmedel. Det kan vara en fast, a flytande eller a gas. I allmänhet finns det lösta ämnet i mindre mängd än lösningsmedlet i a upplösning.

Lösningsmedlet eller lösningsmedlet är det ämne i vilket ett visst löst ämne löses. Lösningsmedel finns i allmänhet i större mängd än löst ämne i lösning.

Löslighet kan uttryckas i koncentrationsenheter, såsom molaritet eller molalitet, till exempel.

Molar koncentration (refererad till molaritet) definieras som antalet mol löst ämne per liter lösning (eller motsvarande enhet), och beräknas enligt följande:

Var:

• M (X). Ämnets molaritet X uttryckt i mol/L.
• n (X). Ämnesmängd ämne X uttryckt i mullvadar (mol).
• V (X). Volym upplösning uttryckt i liter (L) eller motsvarande enheter.

Molal koncentration (hänvisad till molalitet) definieras som antalet mol löst ämne i ett kilogram lösningsmedel och beräknas enligt följande:

Var:

• m (X). Det är ämnets molalitet X uttryckt i mol / (kg lösningsmedel).
• n (X). Det är mängden ämne av ämnet X uttryckt i mol (mol).
• m (lösningsmedel uttryckt i kg). Är massa lösningsmedel uttryckt i kg.

Löslighet är dock inte en universell egenskap hos alla ämnen. Vissa löser sig lätt, andra svårare, och vissa löser sig helt enkelt inte.

Allt beror också på vilka ämnen vi blandar. De Vatten, vanligen kallad det universella lösningsmedlet, kan till exempel inte helt lösa upp olja.

Men även när ett lösningsmedel lyckas lösa upp ett löst ämne, gör det det i viss utsträckning, på grund av vilka lösningar kan klassificeras i:

• Mättad. När inget mer löst ämne kan lösas upp, det vill säga när lösningen har det maximala lösta ämnet som lösningsmedlet stöder.
• Omättad När du kan fortsätta att lösa upp mer löst ämne i lösningen.
• Övermättad När lösningen har mer löst ämne än den kan lösas upp. En övermättad lösning kan uppnås genom att modifiera vissa förhållanden, såsom temperatur, så att mer löst ämne löser sig än det maximala som kan lösas.

Faktorer som påverkar lösligheten

Det är möjligt att ändra ett ämnes löslighet genom att höja temperaturen.

I princip beror ett ämnes löslighet på vilket vi blandar det med. I stort sett klassificeras ämnen i:

• Vattenlösliga. De är de som kan lösas lättare (eller helt) i vatten.
• Fettlöslig. De är de som lättare kan lösas upp i oljor.

Å andra sidan beror ämnenas löslighet på följande faktorer:

Temperatur. De flesta fasta ämnen ökar sin löslighet i vatten med ökande temperatur, även om det finns några undantag. Även organiska föreningar ökar i allmänhet sin löslighet med ökande temperatur. Denna ökning i löslighet med ökande temperatur beror på de ökade interaktionerna mellan partiklar av löst ämne och lösningsmedel, så de intermolekylära krafterna mellan dem kan brytas. Å andra sidan har gasformiga lösta ämnen ett annat beteende, eftersom när temperaturen ökar ökar deras löslighet i organiska lösningsmedel, men den minskar i vatten eftersom gasen tenderar att fly från vätskan med temperaturökningen.

Till exempel löser ett glas vatten en viss mängd socker, tills överskottet börjar lägga sig i botten. Om vi ​​värmer detta glas vatten kommer vi att märka hur överskottet börjar försvinna, vilket ökar lösligheten av det lösta ämnet i lösningsmedlet.

Tryck. Trycket påverkar huvudsakligen lösligheten av gasformiga ämnen. Genom att öka trycket på en gasformig lösning ökar dess löslighet i ett visst lösningsmedel.

Typ av löst ämne och lösningsmedel. Ämnen med samma polaritet är lösliga i varandra, därav frasen: "liknande löser sig lika." Men när ett löst ämne och ett lösningsmedel har olika polariteter är de helt olösliga i varandra, även om det alltid finns en rad mellanliggande polariteter där ett löst ämne och ett lösningsmedel kan vara delvis lösliga.

Polaritet är en egenskap hos kemiska föreningar De har en tendens att separera elektriska laddningar i sin struktur.

De molekyler Polära molekyler är uppbyggda av atomer vars elektronegativitet är mycket olika, medan opolära molekyler är uppbyggda av atomer med lika elektronegativitet.

Men en molekyls polaritet bestäms också av symmetrin i dess struktur, så det kan finnas molekyler som består av atomer vars elektronegativitet är annorlunda, men de är ordnade på ett sådant sätt i molekylstrukturen att deras dipoler och slutligen molekylen avbryter . är opolär.

Agitation. Skakning eller omrörning av lösningarna ökar lösligheten av det lösta ämnet, eftersom det bidrar till en större interaktion mellan det lösta ämnet och lösningsmedlet.

Löslighetsprodukt

När vi talar om löslighetsprodukt eller jonprodukt (förkortad Kendast Ks), hänvisar vi till produkten av de molära koncentrationerna av joner som bildar en förening, upphöjd till sina respektive stökiometriska index i jämviktsekvationen. Alltså, ju större Ksol, desto mer löslig blir föreningen. Detta uttrycks med följande formel, med tanke på jämviktsekvationen:

Var:

• Ksol. Det är löslighetsprodukten.
• [Cn +] m. Det är den molära koncentrationen av katjonen upphöjd till den stökiometriska koefficienten m.
• [Am-] n. Det är den molära koncentrationen av anjonen som höjs till den stökiometriska koefficienten n.

Exempel på löslighet

I drycker löses gasen tills vi öppnar dem.

• Salt löst i vatten. Vanligt salt (natriumklorid, NaCl) löser sig lätt i vatten, med en hastighet av 360 gram per liter, så länge som vattnet är 20ºC. Om vi ​​ökar temperaturen på lösningsmedlet ökar mängden salt som vi kan lösa upp.
• Läsk De konserverade eller buteljerade läsk som vi konsumerar varje dag har en mängd koldioxid (CO2) gasformiga lösta i deras inre, och därför har de sin karaktäristiska bubblande. För att uppnå detta, industrier övermätta blandning vid mycket högt tryck. Därför, när vi avslöjar dem, balanserar trycket och en gasläcka börjar.
• Jodlösningar. Vi använder ofta jodlösningar för att läka ytliga sår, som inte kan göras med vatten, eftersom jod inte är lösligt i det. Det är därför de använder alkoholvars löslighetshastighet förbättras och gör att blandningen kan framställas.
• Kaffe med mjölk. För att förbereda ett kaffe med mjölk lägger vi till mjölken till infusionen och observerar dess förändring färger hur de blandas. Detta görs alltid med varmt kaffe, eftersom löslighetshastigheten för båda ämnena ökar med temperaturen. Om vi ​​väntar på att ämnena ska svalna kommer vi dock att märka att det bildas kräm på ytan, eftersom lösningen har blivit mättad snabbare.