Vi förklarar vad kristallisation är och vad denna kemiska process består av. Även metoderna den använder och exempel på kristallisering.
Vad är kristallisering?
Det är känt som kristallisation till en kemisk process där en gas, a flytande eller en upplösning, i en uppsättning fasta kristaller. Dessa kristaller bildas av en ordnad uppsättning stela molekylära bindningar som är rena till sin elementära natur. På grund av detta kan kristallisation användas som en metod för att separera fasta komponenter från vissa homogen blandning, det vill säga den kan användas som en reningsmetod.
Det finns olika metoder för kristallisation, som kan använda den selektiva förändringen av de fysiska förhållandena för temperatur eller från Tryck, samt tillägg av vissa kemiska substanser. Formen, storleken och kvaliteten på de sålunda erhållna kristallerna kommer att bero på de specifika förhållanden under vilka processen äger rum och den tid under vilken den tillåts ske.
Kristallerna som erhålls genom detta metod De är solida formationer, utrustade med ett mycket väldefinierat diffraktionsmönster (ett fenomen som består i avvikelsen av en våg när den passerar genom ett hinder genom ett litet hål och sedan fortplantar sig i alla riktningar bakom detta hål). Beroende på de förhållanden under vilka kristallisation äger rum och vilken typ av ämne som ska kristalliseras kommer de erhållna kristallerna att ha en Färg specifik, en specifik transparens och en definierad geometri.
Kristaller är vanliga i mineralnaturen och klassificeras enligt deras egenskaper i:
- Fasta kristaller. De är de mest talrika. Med undantag för glas och vissa fasta amorfa ämnen (fasta ämnen i vilka deras partiklar de är inte ordnade, det vill säga de saknar form), nästan allt fast material är i kristallint tillstånd. Till exempel: salt, socker och några ädelstenar.
- Lysande kristaller. De betraktas som vätskor och används ofta i displayer för elektronisk utrustning.
- Joniska kristaller. De är hårda och spröda. Katjonerna och anjonerna som bildar dem är av olika storlek och i allmänhet har dessa kristaller höga smältpunkter. Till exempel: kaliumklorid (KCl) och zinksulfid (ZnS).
- Kovalenta kristaller. De atomer som komponerar dem förenas av kovalenta bindningar bildar ett tredimensionellt nätverk. Till exempel: grafit och diamant.
- Molekylära kristaller. Dess partiklar är bundna av Van der Waals styrkor (attraktiva eller frånstötande krafter mellan molekyler, interaktioner som är mindre än de som motsvarar a Kemisk bindning) och/eller vätebrygga interaktioner (attraktiva interaktioner mellan en väteatom bunden till en elektronegativ atom, med en annan elektronegativ atom som tillhör en annan molekyl, dessa interaktioner är också mindre än de som motsvarar en kemisk bindning). Dessa föreningar är vanligtvis spröda och deras smältpunkter är under 100ºC. Till exempel: tetrafosfor (P4) och dijod (I2).
- Metalliska kristaller. Metalliska kristaller är sammansatta av atomer av samma metall. De är i allmänhet mycket täta och deras egenskaper (som smältpunkt och hårdhet) varierar beroende på typen av metall. Å andra sidan dessa föreningar De är bra förare av värme och den elektricitet. Till exempel: nickel (Ni), järn (Fe) och kobolt (Co).
Exempel på kristallisation
Vattenånga i luften kan kristallisera direkt på kalla ytor.
- Frostbildning Under vissa förutsättningar fuktighet miljö, vattenånga av luft kan kristallisera direkt på kalla ytor (som glas eller metaller) och bilda snöliknande strukturer som kallas Glasera. Vissa frysar tenderar också att bilda frost. Dessa är kristaller av Vatten, vars konstitution är mycket regelbunden och mycket väl utformad.
- Fryser vattnet. Is är fruset vatten och som sådan är det inte en kristall. Men under de första faserna av frysning av denna vätska kan du se hur dendriter (kristaller där kristallorienteringarna alla är olika) och andra nedsänkta kristallstrukturer uppstår.
- Havsvattenavdunstning. För att få saltkristaller, samt avsaltat vatten, vatten som tas från hav. På så sätt omvandlas vätskan till en gas (vattenånga) och lämnar de salter som lösts upp i behållaren, som blir kvar som perfekta saltlösningskristaller.
- Silverkristaller för fotografering. Silverkristaller är användbara för vissa artefakter från filmindustrin eller gammal fotografering (inte digital, uppenbarligen) eftersom de är känsliga för ljus, dessa kristaller omarrangeras framför ljuset, vilket kopierar ljusintrycket. För att erhålla dem används föreningar som silverbromid, klorid eller jodid.
- Kalciumoxalatkristaller. Dessa kristaller som bildas av ackumulering av salter och kalcium i njurarna är vanligtvis smärtsamma för människa, och ibland krävs ett kirurgiskt ingrepp för att extrahera dem, eftersom de hindrar normal utdrivning av urin. De är i form av små mörka stenar, kända som njursten, eller även "sten" eller "gris" i njurarna.