• Vad är oorganisk kemi?
• Klassificering av oorganiska föreningar
• Exempel på oorganiska föreningar

Vi förklarar vad oorganisk kemi är. Även hur oorganiska föreningar klassificeras och några exempel.

Oorganisk kemi är inte baserad på kol-vätebundna föreningar.

Vad är oorganisk kemi?

Oorganisk kemi kallas grenen av kemi som fokuserar sin studie på bildning, sammansättning, klassificering och kemiska reaktioner av oorganiska föreningar, det vill säga av de där kol-vätebindningar inte dominerar (typiskt för organisk kemi).

Skillnaden mellan organisk kemi och oorganisk kemi är inte alltid så synlig som den kan tyckas, och de två studieområdena överlappar ofta varandra eller delar sitt kompetensområde. kunskap, som förekommer inom metallorganisk kemi (studerar kemiska föreningar som har minst en bindning mellan en atom av kol som tillhör en organisk förening och en metallatom).

Till en början trodde man att skillnaden mellan båda disciplinerna hade att göra med en viss "vital impuls" av organisk kemi, eftersom det är den som används för att förklara uppkomsten av liv, Men det hypotes det har kasserats eftersom detta har blivit bättre förstått.

Å andra sidan klassades tidigare de ämnen som bestod av kol som utvanns från växterna som "organiska". växter och den djur. Medan de ämnen som utvinns ur stenar och mineraler kallades "oorganiska". Nuförtiden, med vetenskapliga och tekniska framsteg, är det möjligt att syntetisera organiska ämnen i kemiska laboratorier, till exempel fulleren och grafen.

Oorganisk kemi används ofta i geologi, mineralogi, magnetokemi, geokemi och andra liknande användningsområden.

Klassificering av oorganiska föreningar

Starka baser i vattenlösningar bidrar med OH–joner.

Oorganiska föreningar kan klassificeras enligt antalet element som är involverade i bildandet av var och en av dem:

• Binära föreningar. De är de som bara består av två kemiska grundämnen, Till exempel:
  • Oxider De är föreningar som bildas genom föreningen av syre (O2) med några metalliskt element (basiska oxider) eller icke-metallisk (syraoxider) av Periodiska systemet. Oxidernas egenskaper är mycket olika och kan återfinnas i alla tre aggregationstillstånd. Till exempel är vissa gasformiga, som koldioxid (CO2), och andra är fasta, som magnesiumoxid (MgO).
  • Peroxider Peroxider bildas genom att förena peroxidgruppen (O22-) med ett metalliskt element. I dessa föreningar har syre oxidationstal -1. De kan vara brandfarliga och orsaka explosioner.
  • Hydrider De kan vara metalliska och icke-metalliska. Metallhydrider bildas genom föreningen av en hydridanjon (H–) med en negativ elektrisk laddning, med valfri metallkatjon (positiv laddning). Icke-metalliska hydrider bildas genom föreningen av en icke-metall (som i detta fall alltid reagerar med sitt lägsta oxidationstillstånd), och väte. När det gäller metallhydrider kan de ha metalliska egenskaper som bra elektrisk ledningsförmåga. De kan vara termiskt instabila och orsaka explosioner.
  • Hydracider eller binära syror. De är binära syror som består av väte och en annan icke-metall än syre. Syror har en karakteristisk lukt och smakar surt eller bittert. Hans pH är mindre än 7. De är också bra ledare för elektricitet när de är inne upplösning vattnig.
  • Binära salter. De är föreningar som bildas av uppsättningar av elektriskt laddade atomer, antingen katjoner (+) eller anjoner (-). Dessa salter består av två typer av atomer. TILL temperatur omgivande är kristallina fasta ämnen med hög smält- och koktemperatur. De är bra ledare av elektrisk ström i vattenlösning.
• Ternära föreningar. De är de där tre kemiska grundämnen är inblandade. Till exempel:
  • Hydroxider De är föreningar som är resultatet av föreningen av ett metalliskt element med en hydroxylgrupp (OH–). De kallas vanligtvis "baser" eller "alkalier". Vid rumstemperatur är de fasta och är i allmänhet frätande. De reagerar med syror för att producera salter.
  • Oxsyror. De är sura föreningar som bildas genom reaktionen mellan en anhydrid (en icke-metallisk oxid) och Vatten. Dess formel beror alltid på ett HaAbOc-mönster, där A är en övergångsmetall eller en icke-metall, och a, b och c är de nedsänkta som anger mängden av varje atom. Dessa föreningar har sura egenskaper, deras pH är mindre än 7.
  • Ternära salter. De är föreningar som bildas av uppsättningar av elektriskt laddade atomer, antingen katjoner (+) eller anjoner (-). Dessa salter består av bara tre typer av atomer. Dess egenskaper är likvärdiga med binära salter.

Exempel på oorganiska föreningar

Poolklor (NaClO) är en bas.

Några vanliga exempel på föreningarna som anges ovan är:

• Binära syror eller hydracider. Fluorvätesyra (HF (aq)), saltsyra (HCl (aq)).
• Oxsyror. Svavelsyra (H2SO4), kolsyra (H2CO3), svavelsyra (H2SO3).
• Metallhydrider. Hydrid Litium (LiH), berylliumhydrid (BeH2).
• Icke-metalliska hydrider. Fluorväte (HF (g)), Klorväte (HCl (g)).
• Baser. Natriumhydroxid (kaustiksoda) (NaOH), magnesiumhydroxid (magnesiamjölk) (Mg (OH) 2), natriumhypoklorit (poolklor och blekmedel) (NaClO), natriumbikarbonat (NaHCO3).
• Metalloxider Koppar(I)oxid eller koppar(I)oxid (Cu2O), koppar(II)oxid eller koppar(II)oxid (CuO), järn(II)oxid eller järn(II)oxid (FeO), natriumoxid (Na2O).
• Icke-metalliska oxider. Koldioxid (CO2), kolmonoxid (CO), svaveldioxid eller svaveldioxid (SO2), dibrommonoxid eller brom (I) oxid (Br2O).
• Binära salter. Natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), järntriklorid eller järn(III)klorid (FeCl3)
• Ternära salter. Natriumnitrat (NaNO3), kalciumfosfat (Ca3 (PO4) 2), natriumsulfat (Na2SO4).