• Vilka är grupperna i det periodiska systemet?
• Vilka är grupperna i det periodiska systemet?
• Perioder i det periodiska systemet

Vi förklarar vilka grupperna i det periodiska systemet är och var och ens egenskaper. Även perioderna i det periodiska systemet.

Elementen i samma grupp har liknande kemiska egenskaper.

Vilka är grupperna i det periodiska systemet?

I kemi, grupperna i det periodiska systemet är kolumnerna av element som utgör det, motsvarande familjer av kemiska grundämnen De delar många av sina atomära egenskaper.

Faktum är att den primära funktionen för Periodiska systemet, skapad av den ryske kemisten Dmitri Mendeleyév (1834-1907), är just att tjäna som en diagram av klassificering och organisation av de olika familjerna av kända kemiska grundämnen, så att grupperna är en av dess viktigaste komponenter.

Dessa grupper är representerade i tabellens kolumner, medan raderna utgör perioderna. Det finns 18 olika grupper, numrerade från 1 till 18, som var och en grupperar ett varierande antal kemiska grundämnen. Elementen i varje grupp har samma antal elektroner i sitt sista atomskal, vilket är anledningen till att de har liknande kemiska egenskaper, eftersom de kemiska egenskaperna hos kemiska grundämnen är starkt relaterade till elektronerna som finns i det sista atomskalet.

Numreringen av de olika grupperna i tabellen är för närvarande fastställd av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, för dess förkortning på engelska) och motsvarar de arabiska siffrorna (1, 2, 3 ... 18), som ersättning av den traditionella europeiska metoden som använde romerska siffror och bokstäver (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) och den amerikanska metoden som även använde romerska siffror och bokstäver, men i en annan uppställning än den europeiska metoden.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• europeiskt system. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• amerikanska systemet. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

På detta sätt motsvarar varje element som finns i det periodiska systemet alltid en specifik grupp och period, vilket speglar sättet att klassificera det periodiska systemet. materia att mänskligheten har utvecklats vetenskapligt.

Vilka är grupperna i det periodiska systemet?

Därefter kommer vi att beskriva var och en av grupperna i det periodiska systemet med hjälp av IUPAC-numrering och det gamla europeiska systemet:

• Grupp 1 (före IA) eller metaller alkalisk. Sammansatt av elementen litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Ce) och francium (Fr), alla vanliga i växtaskor och av grundläggande karaktär när de ingår i oxider. De har låga densitet, Färg sina egna och är vanligtvis mjuka. Väte (H) ingår också vanligtvis i denna grupp, även om det också är vanligt att en autonom position finns bland de kemiska grundämnena. Alkalimetaller är extremt reaktiva och måste lagras i olja för att förhindra att de reagerar med fuktighet av luft. Dessutom finns de aldrig som fria element, det vill säga de är alltid en del av vissa kemisk förening.
• Grupp 2 (tidigare IIA) eller alkaliska jordartsmetaller. Består av grundämnena beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). Namnet "alkalisk jord" kommer från namnet som dess oxider brukade ta emot (landa).De är mjuka metaller (även om de är hårdare än de i grupp 1), med låg densitet, bra ledare och med elektronegativitet mindre än eller lika med 1,57 enligt Pauling-skalan (skala fastställd för att organisera elektronegativitetsvärdena för atomer, där fluor (F) är den mest elektronegativa och francium (Fr) är den minst elektronegativa). De är element som är mindre reaktiva än de i grupp 1, men trots det är de fortfarande mycket reaktiva. Den sista på listan (Ra) är radioaktiv och har en mycket kort halveringstid (den tid det tar för en radioaktiv atom att sönderfalla), så den finns ofta inte med i listorna.
• Grupp 3 (före IIIA) eller skandiumfamilj. Består av grundämnena scandium (Sc), yttrium (Y), lantan (La) och aktinium (Ac), eller av lutetium (Lu) och laurentium (Lr) (det råder debatt bland specialister om vilka av dessa grundämnen som ska ingå i denna grupp). De är solida och glänsande element, mycket reaktiva och med en stor tendens att oxidation, bra för leda elektricitet.
• Grupp 4 (före moms) eller titanfamilj. Består av grundämnena titan (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) och rutherfordium (Rf), som är mycket reaktiva metaller och som när de utsätts för luft får en röd färg och kan självantända (det vill säga de är pyroforisk). Den sista (Rf) i familjen är ett syntetiskt och radioaktivt grundämne.
• Grupp 5 (tidigare VA) eller vanadinfamilj. Består av grundämnena vanadin (V), niob (Nb), tantal (Ta) och dubnium (Db), metaller som har 5 elektroner i sina yttersta atomskal. Vanadin är ganska reaktivt eftersom det har en variabel valens men de andra är väldigt lite reaktiva, och den sista (Db) är ett syntetiskt grundämne som inte finns i natur.
• Grupp 6 (tidigare VIA) eller kromfamilj. Består av grundämnena krom (Cr), molybden (Mo), volfram (W) och sjöborgium (Sg), alla övergångsmetaller och Cr, Mo och W är eldfasta. De uppvisar inte enhetliga elektroniska egenskaper, trots deras liknande kemiska beteende.
• Grupp 7 (tidigare VIIA) eller manganfamilj. Består av grundämnena mangan (Mn), teknetium (Tc), rhenium (Re) och bohrium (Bh), varav den första (Mn) är mycket vanlig och de andra extremt sällsynta, speciellt teknetium (som inte har några isotoper stabila) och rhenium (som endast finns i spårmängder i naturen).
• Grupp 8 (före VIIIA) eller järnfamilj. Består av grundämnena järn (Fe), rutenium (Ru), osmium (Os) och hassium (Hs), övergångsmetaller som har åtta elektroner i sina yttre skal. Den sista på listan (Hs) är ett syntetiskt element som bara finns i laboratoriet.
• Grupp 9 (före VIIIA) eller koboltfamilj. De består av grundämnena kobolt (Co), rodium (Rh), iridium (Ir) och meitnerium (Mr), de är fasta övergångsmetaller till temperatur miljö, varav den sista (Mr) är syntetisk och endast finns i laboratorier.
• Grupp 10 (före VIIIA) eller familj av nickel. De består av grundämnena nickel (Ni), palladium (Pd), platina (Pt) och darmstadtium (Ds), de är fasta övergångsmetaller vid rumstemperatur, som finns rikligt i naturen i sin elementära form, förutom nickel, som har en enorm reaktivitet, vilket är anledningen till att den existerar genom att bilda kemiska föreningar, och även finns i överflöd meteoriter. De har katalytiska egenskaper som gör dem mycket viktiga i kemisk industri och inom flygteknik.
• Grupp 11 (före IB) eller familj av koppar. Består av elementen koppar (Cu), silver (Ag), guld (Au) och röntgenium (Rg), som kallas "myntningsmetaller" på grund av deras användning som insatsvara för mynt och smycken. Guld och silver är ädelmetaller, koppar å andra sidan är mycket användbart industriellt. Det enda undantaget är Roentgenium, som är syntetiskt och inte finns i naturen. De är bra elektriska ledare, och silver har mycket höga halter av Värmeledning och reflektion av ljus. De är mycket mjuka och formbara metaller, som ofta används av mänskligheten.
• Grupp 12 (tidigare IIB) eller zinkfamilj. Består av grundämnena zink (Zn), kadmium (Cd) och kvicksilver (Hg), även om olika experiment med det syntetiska grundämnet copernicium (Cn) skulle kunna inkludera det i gruppen. De tre första (Zn, Cd, Hg) finns rikligt i naturen, och de två första (Zn, Cd) är fasta metaller, och kvicksilver är den enda flytande metallen vid rumstemperatur. Zink är ett viktigt element för ämnesomsättning av levande varelser, medan de andra är högt toxisk.
• Grupp 13 (tidigare IIIB) eller borfamilj. De är sammansatta av grundämnena bor (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) och nihonium (Nh), de kallas också "jordiga", eftersom de är mycket rikliga i jordskorpa, förutom den sista på listan, syntetisk och obefintlig till sin natur. Aluminiumets industriella popularitet har lett till att gruppen även kallas för "aluminiumgruppen". Dessa grundämnen har tre elektroner i sitt yttre skal, de är metaller av smältpunkt mycket låg, förutom bor som har en mycket hög smältpunkt och är en metalloid.
• Grupp 14 (före IVB) eller karbonider. Består av elementen kol (C), kisel (Si), germanium (Ge), tenn (Sn), leda (Pb) och flerovium (Fl), är mestadels välkända och rikliga grundämnen, särskilt kol, centrala för levande varelsers kemi. Denna artikel är icke-metallisk, men när man går ner i gruppen blir elementen mer och mer metalliska, tills de når bly. De är också element som används ofta i industri och mycket rikligt i jordskorpan (kisel utgör 28% av det) förutom phlerovian, syntetisk och radioaktiv med mycket kort halveringstid.
• Grupp 15 (före BV) eller nitrogenoider. Består av grundämnena kväve (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), vismut (Bi) och det syntetiska grundämnet Moscovio (Mc), de är också kända som polygena, de är mycket rikliga och mycket reaktiv vid höga temperaturer. De har fem elektroner i sitt yttre skal, och liksom i den föregående gruppen får de metalliska egenskaper när vi går igenom gruppen.
• Grupp 16 (före VIB) eller kalkogener eller amfigener. Består av grundämnena syre (O), svavel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) och livermorio (Lv), de är med undantag för de sista (Lv, syntetiska) grundämnena som är mycket vanliga och används industriellt. , de två första (O, S) är också involverade i de typiska processerna för biokemi. De har sex elektroner i sitt yttre atomskal och några av dem tenderar att bilda föreningar sura eller basiska, därav deras namn på amfigener (från grekiskan amfi-, "På båda sidor", och genos, "producera"). Bland gruppen sticker syre ut, av mycket liten storlek och enorm reaktivitet.
• Grupp 17 (tidigare VIIB) eller halogener. De består av grundämnena fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) och tenese (Ts), de finns vanligtvis i sitt naturliga tillstånd som diatomiska molekyler som tenderar att bildas joner mononegativa kallas halogenider. Den sista på listan (Ts) är dock syntetisk och finns inte i naturen. De är rikliga element i biokemin, med enorm oxidationskraft (särskilt fluor). Dess namn kommer från de grekiska orden halos ("salt och genos ("Producera"), det vill säga "producenter av salter."
• Grupp 18 (före VIIIB) eller ädelgaser. Består av grundämnena helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) och oganeson (Og), dess namn kommer från det faktum att de i naturen vanligtvis Var i form soda och de har en mycket låg reaktivitet, vilket gör dem till utmärkta isolatorer för olika industrier. De har smältpunkter och kokande mycket nära, så att de endast kan vara flytande i ett litet temperaturintervall, och med undantag för radon (mycket radioaktivt) och oganeson (syntetiskt), finns de i överflöd i markluften och i universum (särskilt helium, producerat i hjärtat av stjärnor genom vätefusion).

Perioder i det periodiska systemet

Precis som det finns grupper, representerade i form av kolumner, finns det också perioder som är horisontella rader i det periodiska systemet. Perioderna är direkt relaterade till nivåerna på Energi av varje element, det vill säga med antalet elektroniska banor som omger kärnan.

Till exempel är järn (Fe) i den fjärde perioden, det vill säga den fjärde raden i tabellen, eftersom den har fyra elektroniska skal; Medan barium (Ba), som har sex lager, befinner sig i den sjätte perioden, det vill säga den sjätte raden i det periodiska systemet.