oxiderande

Kemi

2022

Vi förklarar vad ett oxidationsmedel är, i vilka reaktioner det ingriper och några exempel. Bränsle och aktiveringsenergi.

Ett oxidationsmedel har förmågan att oxidera en annan förening, vilket frigör energi i processen.

Vad är ett oxidationsmedel?

Ett oxidationsmedel eller oxidationsmedel är ett ämne eller en kemisk förening som har egenskapen att reducera sig själv, det vill säga att elektroner, när det är en del av en elektrokemisk eller kemisk reaktion oxid-reduktion. Är om kemiska föreningar som oxiderar andra som de reagerar med och tar bort elektroner från dem.

I denna typ av reaktion, känd som redox, sker de två processerna samtidigt: oxidationen av en förening (bränslet) och reduktionen av den andra (oxidationsmedlet). Alla de inblandade föreningarna har ett tillstånd av oxidation, och släpps vanligtvis Energi medan reaktionen inträffar, det vill säga den är en exoterm reaktion. Det klassiska exemplet på denna typ av reaktion är förbränning.

Det mest kända oxidationsmedlet av alla är syre, nödvändigt i praktiskt taget alla former av förbränning och som finns i atmosfär terrestra i proportioner på upp till 21 %. Det är av denna anledning som vi inte kan tända en eld utan en minimal närvaro av luft, eftersom luften är en blandning syre och andra gaser.

Exempel på oxidationsmedel

Några kända oxiderande eller oxiderande medel är följande:

  • Syre (O). Det är det vanligaste oxidationsmedlet i planeten jorden. Faktum är att vi använder det i vår kropp för att oxidera molekyler glukos från mat och därmed få kemisk energi För att hålla oss vid liv
  • Blekmedel. Såsom hypoklorit (ClO–) och andra hypohaliter, samt kloriter (ClO2–), klorater (ClO3–) och liknande halogenföreningar.
  • Väteperoxid. Känd som väteperoxid (H2O2).
  • Permanganatsalter. Till exempel kaliumpermanganat (KMnO4).
  • Sulfoxider. Till exempel peroxosvavelsyra (H2SO5).
  • Tollens reagens. Ett vattenhaltigt komplex av diamin-silver som används i laboratorier, just som oxidationsmedel.
  • De flesta föreningar som innehåller Cerium (IV).

Oxidator och bränsle

Oxidator och bränsle deltar i redoxreaktionen.

Om oxidationsmedlet är den förening som får elektroner under redoxreaktionen, är bränslet det ämne som avger elektroner och oxiderar, till skillnad från oxidationsmedlet (som reduceras).

Därvid frigör bränslet en del av sin kemiska energi som värme, vilket gör att till exempel förbränning kan ske. Både bränsle och oxidationsmedel är avgörande för denna typ av kemiska reaktioner.

Några typiska bränslen är kol, trä, kolväten, bensin, naturgas, etc.

Aktiverings energi

Aktiveringsenergin kan vara så liten som en gnista.

Aktiveringsenergi är en minimal initial energiladdning som utlöser reaktionen. Det är det sista elementet som krävs för att förbränning ska ske, förutom bränsle och oxidationsmedel.

I sig själva reagerar vanligtvis inte bränsle och oxidationsmedel, men om vi lägger till en extra energibelastning, i form av värme, släpper vi lös förbränningen tills bränslet är förbrukat.

Ett tydligt exempel är att tända en lägereld. Vi har bränslet (veden), oxidationsmedlet (syren i luften), men vi behöver tända en tändsticka eller tändsticka för att kunna starta förbränningen.

Samma sak händer med en tändare: vi har bränslet (den flytande gasen), oxidationsmedlet (syren i luften) och vi behöver bara den extra energin från gnistan, som produceras genom att hjulet roterar på tändaren.

!-- GDPR -->