- Vad är en exoterm reaktion?
- Skillnader mellan exoterma och endotermiska reaktioner
- Exempel på exoterm reaktion
Vi förklarar vad en exoterm reaktion är och dess skillnader med en endoterm reaktion. Också exempel på denna kemiska reaktion.
Vad är en exoterm reaktion?
En exoterm reaktion är en som när den inträffar frigör energi i form av värme eller ljus till miljö. När denna typ av reaktion inträffar har de erhållna produkterna lägre energi än de ursprungliga reaktanterna.
Entalpi är en storhet som definierar flödet av värmeenergi i de kemiska processer som sker kl Tryck konstant. Dessutom representerar denna storlek utbyte av Energi mellan ett termodynamiskt system och dess miljö. Variationen av denna storlek (ΔH) i en kemisk reaktion används för att klassificera den som endoterm eller exoterm.
ΔH> 0 endoterm reaktion.
ΔH <0 exoterm reaktion.
Exotermiska reaktioner är mycket viktiga inom biokemiska vetenskaper. Genom reaktioner av detta slag, organismer levande varelser får den nödvändiga energin för att upprätthålla liv i en process som kallas metabolism.
De flesta av de exoterma reaktionerna är av oxidation, och när de är mycket våldsamma kan de skapa eld, som i förbränning. Andra exempel på dessa reaktioner är övergångar av materia av en Aggregeringstillstånd till en annan med lägre energi, såsom gas till vätska (kondensation), eller från flytande till fast (stelning).
Faktum är att många exoterma reaktioner är farliga för Hälsa eftersom energin som frigörs är abrupt och okontrollerad, vilket kan orsaka brännskador eller andra skador på levande varelser.
Skillnader mellan exoterma och endotermiska reaktioner
I alla kemisk reaktion energin sparas. Detta utgör energisparlagen: energi varken skapas eller förstörs, den omvandlas bara.
I endotermiska reaktioner absorberas energi för att omvandla reaktanter till produkter. I denna typ av reaktion, bindningarna av molekyler som utgör reaktanterna bryts ner för att bilda nya komponenter. Denna bindningsbrytande process kräver energin i fråga. Ett exempel på detta är elektrolysprocessen av Vatten, där den levereras elkraft till vattenmolekylen för att bryta den och omvandla den till dess beståndsdelar.
Å andra sidan, i exoterma reaktioner, frigörs reaktanter kemisk energi ingår i de bindningar som utgör dess molekyler. Den energi som frigörs kan vara i form av värme eller ljus.
Exempel på exoterm reaktion
Glukosoxidation är en exoterm reaktion.
Några kända exoterma reaktioner är:
- Förbränningen. Det är en reaktion av oxidation mycket snabbt som uppstår mellan material som kallas bränslen och syre. Bränslen består huvudsakligen av kol, väte och i vissa fall svavel. Exempel på bränslen är metangas, bensin och naturgas. Denna reaktion frigör stora mängder värme, vilket kan leda till brand.
- Oxidation av glukos. Det är den reaktion vi genomför djur för att få metabolisk energi: vi tar syre från andas och vi använder det för att oxidera sockerarter och bryta glukosmolekylen till enklare molekyler (glykolys) och få som belöning molekyler av ATP, rik på kemisk energi.
- Blandningen av kalium och Vatten. Kalium är ett kraftfullt torkmedel som, när det blandas med vatten, frigör väte och enorma mängder energi vid en explosion. Detta sker med alla alkalimetaller, men inte alltid med samma mängd energi som frigörs.
- Bildandet av ammoniak. För att bilda ammoniak (NH3), reageras kväve (N2) och väte (H2), vilket innebär att man får en mindre energisk molekyl än de molekyler som sätts i reaktion. Den skillnaden i energi måste frigöras, och den uppstår som en ökning av temperatur (värme).