• Vad är entalpi?
• Entalpi typer
• Entalpi och entropi

Vi förklarar vad entalpi är, vilka typer som finns enligt kemiska och fysikaliska fenomen, och dess skillnad med entropi.

Entalpi är mängden energi som sätts i spel i processer vid konstant tryck.

Vad är entalpi?

Entalpi är mängden Energi att ett termodynamiskt system byter med sin omgivning under förhållanden med konstant tryck, det vill säga den mängd energi som systemet absorberar eller avger till sin omgivning i processer där trycket inte förändras. Ifysisk Ykemi, denna magnitud representeras vanligtvis av bokstaven H och den mäts i joule (J).

Med hänsyn till att varje objekt kan förstås som ett termodynamiskt system, hänvisar entalpi till mängden värme som sätts i spel i förhållande tillTryck konstant, beroende på om systemet tar emot eller levererar ström.

Enligt detta kan varje process eller transformation klassificeras i två typer:

• Endotermisk. De som förbrukar värme eller energi frånmiljö.
• Exotermisk. De som släpper ut värme eller energi till miljön.

Beroende på vilken typ av ämne som ingriper i systemet (till exempel kemiska ämnen i en reaktion), kommer graden av entalpi att vara annorlunda.

Den holländska fysikern Heike Kamerlingh Onnes, upptäckare av supraledning och vinnare av Nobelpriset i fysik 1913, var den första som använde denna term.

Entalpi typer

Entalpin för förbränning är den energi som frigörs eller absorberas genom att bränna 1 mol ämne.

De olika typerna av entalpi kan klassificeras enligt:

• Entalpi i kemiska fenomen:
  • Formationsentalpi. Det är mängden energi som krävs för att bilda en mol av en förening från dess beståndsdelar under tryckförhållanden och temperatur standarder, det vill säga 1 atmosfär och 25ºC.
  • Entalpi av nedbrytning. Omvänt är det mängden energi som absorberas eller frigörs när ett komplext ämne blir enklare ämnen.
  • Entalpi av förbränning. Det är den energi som frigörs eller absorberas genom att bränna 1 mol av ämne, alltid i närvaro av gasformigt syre.
  • Neutraliseringsentalpi. Det innebär den energi som frigörs eller absorberas närhelst a sur lösning och en basisk de blandas, det vill säga när baser och syror neutraliserar varandra.
• Entalpi i fysiska fenomen:
  • Fasändringsentalpi. Det involverar absorption eller frigöring av energi när 1 mol ämne passerar från en Aggregeringstillstånd till en annan, det vill säga frångas tillfast eller attflytande, etc. Det är indelat i: entalpi av förångning, entalpi av stelning och entalpi av fusion.
  • Entalpi av upplösning. Det är den korrekta blandningen av en löst ämne och ett lösningsmedel, begriplig i två faser: retikulär (absorberar energi) och hydrering (frigör energi).

Det bör noteras att alla de beskrivna processerna är under konstant tryck.

Entalpi och entropi

Begreppen entalpi och entropi (vilket är graden eller tendensen till störning av system) är relaterade från den andra principen för termodynamiken, som säger att varje system i jämvikt är vid sin punkt av maximal entropi.

Denna princip översätts till principen om minimal entalpi, som säger att ingen jämvikt kan uppnås så länge energiutbytet med systemet är rikligt eller överskrider vissa gränser; jämvikten måste vara tillståndet med lägsta möjliga utbyte, det vill säga med lägsta registrerbara entalpi.

Detta betyder att entropi och entalpi är omvänt proportionella: vid den maximala entropipunkten kommer entalpin att vara minimal och vice versa.