- Lagen om bevarande av materia
- Bakgrund till lagen om bevarande av materia
- Upptäckten av lagen om materiens bevarande
- Exempel på lagen om bevarande av materia
Vi förklarar vad lagen om bevarande av materia eller Lomonosov-Lavoisier-lagen är. Historia, antecedent och exempel.
Lagen om bevarande av materia
Lagen om bevarande av materia, också känd som lagen om bevarande av massa eller bara som Lomonosov-Lavoisier lag (till ära för forskarna som postulerade det), är det en princip för kemi som säger att materia varken skapas eller förstörs under en kemisk reaktion, det bara förvandlas.
Detta innebär att mängderna av massor involverade i en given reaktion måste vara konstant, det vill säga mängden reaktanter som förbrukas är lika med mängden bildade produkter, även om de har omvandlats till varandra.
Denna grundläggande princip om naturvetenskap postulerades av två vetenskapsmän samtidigt och oberoende: ryssen Mikhail Lomonosov 1748 och fransmannen Antoine Lavoisier 1785. Det är slående att detta inträffade före upptäckten av atom och postulationen av atomteorin, med vilken det är mycket lättare att förklara och illustrera fenomenet.
Undantaget från regeln är kärnreaktioner, där det är möjligt att omvandla massa till Energi och vice versa.
Tillsammans med likvärdigheten mellan massa och energi var lagen om bevarande av materia nyckeln till att förstå samtida kemi.
Bakgrund till lagen om bevarande av materia
De kemi av de åren förstod jag processer reaktion på ett helt annat sätt än det nuvarande, i vissa fall till och med bekräftande motsatsen till vad denna lag föreslår.
På 1600-talet experimenterade Robert Boyle med ånger metaller före och efter att låta dem oxidera. Denna forskare tillskrev förändringen i vikten av dessa metaller till ökningen av materia, och ignorerade att metalloxiden som bildades kom från metallens reaktion med syret i luft.
Upptäckten av lagen om materiens bevarande
De upplevelser som ledde Lavoisier till upptäckten av denna princip har att göra med ett av den tidens huvudintressen för kemin: förbränning. Genom att värma upp olika metaller fann fransmannen att de fick massa vid förbränning om de lämnades exponerade för luft, men att deras massa förblev densamma om de låg i slutna behållare.
Således drog han slutsatsen att denna extra mängd massa kom någonstans ifrån. Han föreslog då sin teori att massan inte skapades, utan togs från luften. Sålunda, under kontrollerade förhållanden, kan massmängden av reagensen mätas före bearbeta kemisk och efterföljande massa kvantitet, som nödvändigtvis måste vara identisk, även om arten av Produkter.
Exempel på lagen om bevarande av materia
Ett perfekt exempel på denna lag är förbränning av kolväten, där du kan se bränsle brinna och "försvinna", när det i verkligheten kommer att ha förvandlats till osynliga gaser och vatten.
Till exempel, när vi bränner metan (CH4) kommer vi att ha följande reaktion, vars produkter kommer att vara vatten och osynliga gaser, men med ett identiskt antal atomer som reaktanterna: