Vi förklarar vad valens är i kemi och vilka typer av valens som finns. Även exempel på några kemiska grundämnen.
Vad är valencia?
I kemi, talar vi om valens för att hänvisa till antalet elektroner som en atom i ett givet kemiskt element har vid sin sista nivå av Energi. Ett annat sätt att tolka valens är som antalet elektroner som en atom av ett visst kemiskt element måste ge upp eller acceptera för att fullborda sin sista energinivå. Dessa elektroner är av särskild relevans, eftersom de är ansvariga för bildandet av kemiska bindningar, till exempel, kovalenta bindningar (kovalent: de delar valens). Det är dessa elektroner som ingriper i kemiska reaktioner.
En atom kan ha en eller flera valenser. Av denna anledning detta koncept (skapades på artonhundratalet för att förklara "släktskapen" mellan de olika atomer känd) har ersatts med "oxidationstal", som slutligen representerar praktiskt taget samma sak.
Till exempel har väteatomen valens 1, vilket betyder att den kan dela en elektron i sitt sista skal; kol, å andra sidan, har en valens på 2 eller 4, det vill säga det kan avge två eller fyra elektroner. Därför representerar valenstalet elementets förmåga att få eller ge upp elektroner under en reaktion eller Kemisk bindning.
Genom historien har begreppet valens tillåtit utvecklingen av teorier om kemiska bindningar, såsom:
- Lewis struktur. Det är en tvådimensionell representation av molekyler eller den joner, där kovalenta bindningar representeras av streck och odelade elektroner av punkter. Om det finns ensamma elektronpar i strukturerna representeras de av två punkter.
- Teorin om valensbindningen. Denna teori säger att den centrala atomen i en molekyl tenderar att bilda elektronpar, vilket beror på molekylens geometriska begränsningar och överensstämmelse med oktettregeln (jonerna i kemiska grundämnen måste slutföra sin sista energinivå med 8 elektroner för att nå en mer stabil konfiguration).
- Teorin om molekylära orbitaler. Enligt denna teori tilldelas elektroner inte individuella bindningar mellan atomer (som anges i Lewis-strukturen), utan dessa elektroner rör sig genom hela molekylen under påverkan av atomkärnor.
- Elektronparets repulsionsteorin för valensskalet. Denna teori är baserad på den elektrostatiska repulsionen av valenselektronerna i en atom, som ömsesidigt stöter bort varandra tills de når ett arrangemang i rymden, där de slutligen inte längre stöter bort varandra och molekylens geometri definieras i denna konfiguration.
Typer av valens
Det finns två olika typer av valens:
- Maximal positiv valens. Det återspeglar den maximala kombinatoriska kapaciteten hos en atom, det vill säga det största antalet elektroner den kan ge upp. Elektroner är negativt laddade, så en atom som ger upp dem får en positiv valens (+).
- Negativa Valencia. Representerar förmågan hos en atom att kombinera med en annan som har en positiv valens. Atomer som tar emot elektroner har en negativ valens (-).
elementens Valencia
De kända valenserna för vissa delar av periodiska systemet är följande:
- Väte (H): 1
- Kol (C): 2, 4
- Natrium (Na): 1
- Kalium (K): 1
- Aluminium (Al): 3
- Kvicksilver (Hg): 1, 2
- Kalcium (Ca): 2
- Järn (Fe): 2, 3
- Bly (Pb): 2, 4
- Krom (Cr): 2, 3, 6
- Mangan (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Klor (Cl): 1, 3, 5, 7
- Syre (O): 1,2
- Svavel (S): 2, 4, 6
- Kväve (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arsenik (As): 3, 5
- Bor (B): 3
- Kisel (Si): 4
- Guld (Au): 1, 3
- Silver (Ag): 1
- Fosfor (P): 3, 5
- Radie (Ra): 2
- Magnesium (Mg): 2
- Koppar (Cu): 1, 2