metalloxider

Kemi

2022

Vi förklarar vad metalloxider är, hur de erhålls, namnges och vad de används till. Dessutom, vad är icke-metalliska oxider.

Metalloxider uppstår från en metalls reaktion med syre i luft eller vatten.

Vad är metalloxider?

I kemi, kallas basiska oxider eller metalloxider till en typ av föreningar molekylära molekyler som är resultatet av att en metall kombineras med syre. I dessa föreningar atom syre har oxidationstillstånd -2. Dess allmänna formel kan uttryckas på följande sätt:

X2On

Där X är metalliskt element och n är Valencia av nämnda metall.

Dessa föreningar kallas också för basiska oxider eftersom de reagerar med vatten och bildar hydroxider, vilket är anledningen till att de också är kända som baser. Dessa typer av föreningar är ganska vanliga i vardagen sedan dess kemiska grundämnen rikligare i periodiska systemet de är, precis, de metalliska.

Metalloxider behåller en del av egenskaper av det metalliska elementet, såsom den goda ledningsförmågan hos elektricitet och den värme, eller dess förhöjda smältpunkter. Dessutom presenteras de i alla tre materiaaggregationstillstånd.

Hur erhålls metalloxider?

Metalloxider, som vi har sagt tidigare, erhålls när någon metall reagerar med syre. Ett exempel på detta ser vi när en metall oxiderar genom att vara i kontinuerlig kontakt med syret som finns i luft eller i Vatten. Detta förhållande kommer vanligtvis till uttryck i det följande formel:

Syre (O) + Metalliskt grundämne (X) = Basisk eller metalloxid.

Nomenklatur för metalloxider

Det finns olika system av kemisk nomenklatur. För att namnge de metalliska oxiderna kommer vi att använda det stökiometriska eller systematiska systemet (rekommenderas av IUPAC) och STOCK-systemet. Det finns också ett så kallat "traditionellt" namnsystem, men det används sällan idag.

För att namnge metalloxider enligt dessa system måste några frågor först beaktas:

  • När det metalliska elementet har ett enda oxidationstal (till exempel har gallium (Ga) bara 3+):
    • Traditionell. Suffix och prefix läggs till i enlighet med oxidationstillståndet för de metalliska elementen. Till exempel: galliumoxid (Ga2O3).
    • Systematisk. De är namngivna efter antalet atomer av varje typ som molekyl. Till exempel: digaliumtrioxid (Ga2O3).
    • STOCK. Oxidationstillståndet för metallen i den föreningen läggs till i slutet av namnet, inom romerska siffror och inom parentes. Många gånger, om metallen bara har ett oxidationstillstånd, utelämnas den romerska siffran. Till exempel: gallium(III)oxid eller galliumoxid (Ga2O3).
  • När det metalliska elementet har två oxidationstal (till exempel bly (Pb) har 2+ och 4+):
    • Traditionell. Lägg till suffix Y prefix beroende på oxidationstillståndet för de metalliska elementen. När elementet har det högsta oxidationstillståndet används suffixet -ico och när det har det lägsta används suffixet -oso. Till exempel: blyoxid (PbO2) när oxidationstillståndet är som högst (4+) och lodoxid (PbO) när oxidationstillståndet är som lägst (2+).
    • Systematisk. Reglerna upprätthålls. Till exempel: blydioxid (PbO2), när den har ett oxidationstillstånd (4+) och blymonoxid leda (PbO) när den har ett oxidationstillstånd (2+).
    • STOCK. Oxidationstillståndet för metallen i den föreningen läggs till i slutet av namnet efter behov, inom romerska siffror och inom parentes. Till exempel: bly(IV)oxid (PbO2) och bly(II)oxid (PbO).
      Klargörande. Ibland kan prenumerationer förenklas. Detta är fallet med bly(IV)oxid, som skulle kunna representeras som Pb2O4, men teckningarna är förenklade och PbO2 finns kvar.
  • När det metalliska elementet har tre oxidationstal (till exempel har krom (Cr) huvudsakligen 2+, 3+, 6+):
    • Traditionell. Suffix och prefix läggs till i enlighet med oxidationstillståndet för de metalliska elementen. När elementet har det högsta oxidationstillståndet läggs suffixet -ico till, för det mellanliggande oxidationstillståndet läggs suffixet -oso till och för den lägsta oxidationen läggs prefixet -hypo till, följt av metallens namn, följt av suffixet -oso . Till exempel: kromoxid (CrO3) när den har ett oxidationstillstånd (6+), kromoxid (Cr2O3) när den har ett oxidationstillstånd (3+) och hypokromoxid (CrO) när den har ett oxidationstillstånd (2+) .
    • Systematisk. Reglerna upprätthålls. Till exempel: krommonoxid (CrO) när den har ett oxidationstillstånd (2+), dikromtrioxid (Cr2O3) när den har ett oxidationstillstånd (3+) och kromtrioxid (CrO3) när den har ett oxidationstillstånd (6+) .
    • STOCK. Oxidationstillståndet för metallen i den föreningen läggs till i slutet av namnet efter behov, inom romerska siffror och inom parentes. Till exempel: krom (II) oxid (CrO), krom (III) oxid (Cr2O3) och krom (VI) oxid (CrO3).
  • När grundämnet har fyra oxidationstal (mangan (Mn) har huvudsakligen 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Traditionell. När elementet har det högsta oxidationstillståndet läggs prefixet per- och suffixet -ico till, för oxidationstillståndet som följer läggs suffixet -ico till, för följande oxidationstillstånd läggs suffixet -oso till och för den lägre oxidationen ange prefixet hypo- och suffixet -oso läggs till. Till exempel: permanganoxid (Mn2O7) när den har ett oxidationstillstånd (7+), manganoxid (MnO2) när den har ett oxidationstillstånd (4+), manganoxid (Mn2O3) när den har ett oxidationstillstånd (3+) och hypomanganoxid (MnO) när den har ett oxidationstillstånd (2+).
    • Systematisk. Reglerna upprätthålls. Till exempel: dimhanganheptaoxid (Mn2O7) när den har oxidationstillstånd (7+), mangandioxid (MnO2) när den har oxidationstillstånd (4+), dimangantrioxid (Mn2O3) när den har oxidationstillstånd (3+) och manganmonoxid (MnO) när den har ett oxidationstillstånd (2+).
    • STOCK. Oxidationstillståndet för metallen i den föreningen läggs till i slutet av namnet efter behov, inom romerska siffror och inom parentes. Till exempel: mangan (VII) oxid (Mn2O7), mangan (IV) oxid (MnO2), mangan (III) oxid (Mn2O3) och mangan (II) oxid (MnO).

Användning av metalloxider

Blyoxid används vid tillverkning av glas och kristall.

Metalloxider har en enorm tillämpning i vardagen, speciellt vid tillverkning av olika kemiska substanser. Några exempel är:

  • Magnesiumoxid. Det används för framställning av läkemedel för magen och vid tillverkning av motgift mot förgiftningar.
  • Zinkoxid. Den används för tillverkning av målningar, färgämnen och färgningspigment.
  • Aluminiumoxid. Används för legeringar av enorm hårdhet och andra metaller av industriellt bruk.
  • Blyoxid Det används vid tillverkning av glas.

Betydelsen av metalloxider

Metalloxider är extremt viktiga för människa och för industrier samtida, eftersom de fungerar som ett fäste i många föreningar av daglig användning.

Dessutom är de råvaran i kemiska laboratorier för att få baser och andra föreningar, eftersom deras överflöd gör dem mycket lättare att erhålla och manipulera.

Exempel på metalloxider

Några ytterligare exempel på metalloxider är:

  • Natriumoxid (Na2O)
  • Kaliumoxid (K2O)
  • Kalciumoxid (CaO)
  • Cuprioxid (CuO)
  • Järnoxid (FeO)
  • Blyoxid (PbO)
  • Aluminiumoxid (AlO3)

Icke-metalliska oxider

Oxider inte metallisk är de där syre kombineras med ett icke-metalliskt grundämne och är kända som anhydrider. Den vanligaste av dem är koldioxid (CO2) som vi utvisar i andas och att växter konsumera för att utföra fotosyntes.

Dessa föreningar är mycket viktiga i biokemi. Till skillnad från metalliska är de inte bra ledare av elektricitet och värme. När de får reagera med vatten får de syror, även kallade oxsyror.

!-- GDPR -->